1.下列说法错误的有
①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强,如没注明则表示常温常压时的反应
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水,前者放出的热量多
⑦H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1表示常温常压下,在恒温密闭容器中
当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量
⑧同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
2。废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是( )
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.弱电解质在水中的电离程度很小,不能用作电池的电解质溶液
C.原电池是将化学能完全转变为电能的装置
D.回收废旧电池,可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染
3。铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述正确的是( )
A.在外电路中,电流从Zn极流向Cu极
B.盐桥中的Cl移向CuSO4溶液
C.当负极减小65g时,正极增加65g
D.电池的总反应为 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu
4.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是( )
A.NH4的水解反应离子方程式:NH4+H2O++-NH3·H2O+H
+-+B.在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡:Ag+I===AgI↓
C.锌铜原电池,负极的电极反应式为: Cu2+2e=== Cu +-
D.某反应ΔH<0,则该反应在任意条件下均可自发进行
5. 一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 的标志的是:( )
- 1 -
2C(g)在定容密闭容器中达到平衡
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间内amol A生成,同时生成3amolB;
③A、B、C的浓度不再变化;
④混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;
⑥用A、B、C的'物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2;
⑧混合气体的密度不再变化
A.②⑤ B.①③④⑤ C.②⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑧
6.下列实验误差分析错误的是( )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
7。下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol,
则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ/ mol
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为放热反应
C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH<0
D.已知:298 K时,N2(g)+3H2
(g) 2NH3(g) ΔH =-92.0 kJ/mol。在相同温度
下,向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出46.0 kJ的热量
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离的H+离子浓度等于10-
2-12mol/L的溶液中:Na+、K+、NO3、HCO3 ---B.pH=1的溶液中:Fe+、NO3、SO42、Na+
C.加酚酞呈红色的溶液中:CO3-、Cl、F、NH4+ 2--
D.c(H+)/c(OH)=1012的溶液中:NH4+、NO3、Cl、Fe3+ ---
9。25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
- 2 -
下列说法正确的是( )
A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B. 将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.8×105 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)1.0×103mol/L??
的AgNO3溶液,能观察到白色沉淀
D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成
10。不能用勒夏特列原理解释的是
①打开雪碧的瓶盖,立即有气体逸出
②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
⑤使用铁触媒,使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2
A.3项 B.4项 C.5项 D.6项
11。一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)?xC(g)△H<0,
B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种
条件,逆反应速率随时问变化的关系如图2.
- 3 -
下列有关说法中正确的是( )
A. x=2,反应开始2 min内,u(A)=0.05mol?L1?min1 ??
B. t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动
C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度,t2时正反应速率减小
D. t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
12.某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列
说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为80%
B.该反应的平衡常数表达式为K=c
4?Z??c5?W? 46c?X??c?Y?
C.增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动。
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
13.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H)=c(HS)=1×105 mol·L1 +---
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:。
c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)
D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na):①>②>
③
14。25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10
的是( )
A.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B.向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2)增大 +-10+++--,Ksp(BaCO3)=2.6×109。该温度下,下列说法不正确...-
c(SO214)C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,=c(CO3)26-
D.向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
- 4 -
15.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
A..分别加水稀释10倍
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+) --
D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
16.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L1CH3COONa溶液与0.1 mol·L1HCl溶液等体积混合: --
c(Na)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(H+) +--
B.0.1 mol·L1NH4Cl溶液与0.1 mol·L--1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)
C.0.1 mol·L1Na2CO3溶液与0.1 mol·L1NaHCO
3溶液等体积混合:
--+--
2+-- )=c(CO23)+c(HCO3)+c(H2CO3) 3
D.0.1 mol·L1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): --
2c(C2O24)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H) ---++
17。据图判断下列说法正确的是 ( )
A.图1中醋酸电离平衡常数:a点的比b点的小
B.图1中醋酸溶液的pH:a点的比b点的小
C.图2中c点对应的溶液为Fe(OH)3的不饱和溶液