第一篇:《高考理综化学部分》
6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及
化学反应的是： 7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
．．
A．酸性:H2SO4>H3PO4 B．非金属性：
Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 答案：D
8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是： ．．．
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 答案：A
9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
答案：C
10．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法中正确的是 ．．
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．答案：D
11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：．．．
饱和NaClO溶液的pH约为11）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O
－
－
－
－
和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
HClO+ OH
＋
－
－
－
－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO— 答案：B
12．在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是： ．．．
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 答案：C
25．（17分）“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：
（R、R?、R“表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J的路线如下：
已知：
（1）A属于炔烃，其结构简式是 。
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。B的结构简式是 （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是 （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。 （5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 。 答案： （1）CH（2）HCHO
（3）碳碳双键、醛基 （4）
CH
COOH+
Br2
CHBr
COOHBr
C
CH3
;NaOH醇溶液
（5） （6）
HHCCH3C
CH2OH
+
CCCOOH
C
O
C
OH2CCH3
CCHH
+H2O
26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染
的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。
（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层
和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 。
③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 （3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol ii．SO3(g)分解。
L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。 答案：
（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI （2）①a、c
②取上层清液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。（物理方法：观察溶液颜色，颜色深的为含高浓度I2的HI层）
③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ? HI +HIO，c(H+)增大使溶液中c(H+):c(SO42+)的比值大于2 （3）①压强
②L2>L1 L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3转化率增大 27．（14分）
研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。
（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。2015北京化学高考
①写出钙化作用的离子方程式： 。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + = (CH2O)x+x18O2+xH2O 叶绿体
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳， 可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
光能
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。
（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理： 。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。 答案： （1）CO2+H2
3+H+
－
－
（2）①Ca2++ 2HCO3=CaCO3↓+ CO2+H2O
②xCO2 + 2x H218O
稀 硫 酸
（3）①
②xy/z
（4）①a室发生阳极反应：4OH-4e－= O2+2H2O，c(OH－)下降，H2O
室进入b室，发生反应：HCO3+H+= CO2+H2O。
－
OH+H+平衡正移，c(H+)上升，H+从a
－
②中和法
第二篇:《高考理综(化学)》
2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷）-化学
7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A、酸性：H2SO4>H3PO4 B、非金属性：Cl>Br
C、碱性：NaOH>Mg(OH)2 D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
8、下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
A、氮元素均被氧化
B、工业合成氨属于人工固氮
C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A、CO和O生成CO2是吸热反应 B、在该过程中，CO断键形成C和O
C、CO和O生成了具有记性共价键的CO2 D、状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
10、合成导电高分子材料PPV的反应：
nI
I
+nH2CHC2015北京化学高考
CH
CH2
I
CH
H
+ (2n-1)HI2n
PPV
下列说法正确的是（ ）
A、合成PPV的反应为加聚反应
B、PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C、H2C
HC
CHCH2和苯乙烯互为同系物2015北京化学高考
D、通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
11、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2?2OH??ClO??Cl??H2O B、该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O
HClO+OH-
C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2:
2H??Cl??ClO??Cl2??H2O
D、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH?ClO??HClO?CH3COO?
下列说法不正确的是：A、I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO?O2?2NO2 B、II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C、对此I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D、针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
25、（17分）
“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：
R
RC
CC
R
HCCH2
C2015北京化学高考
CR
H2
铑催化剂
HRC
C
2
CH
’’’
（R、R、R表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J的路线如下：
2
CH2
H
已知：
+
OH2CHCCCHO
+H2O
（1）A属于炔烃，其结构简式是 。
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是 。
D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物。E中含有的官能团是 。
（3）C、
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。
（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 。
I 。 （6）N为顺式结构，写出N和H生成（顺式结构）的化学方程式：
26、（12分）
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
OH2
（1）反应I的化学方程式是 。
（2）反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层-含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。 a. 两层溶液的密度存在差异
b. 加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 。 H2SO4层中c(H+):cSO2③经检测，4
(
)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。
（3）反应II：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)，?H??550kJ?mol?1 它由两步反应组成：i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)，?H??177kJ?mol?1； ii. SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。
27、（14分）
研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
?
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在。其中HCO3占95%。写出CO2溶于水?
产生HCO3的方程式：
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的.途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式： 。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
光能
(CH2O)x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收
CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）。将虚线中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=
mol/L。
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：
。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法
是 。
28、（15分）
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究
3+-2Fe2++I2”反应中的Fe3+和Fe2+的相互转化，实验如下： “2Fe+2I
第三篇:《高考化学试卷参考答案及解析》
6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
．．．
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ．．
A．酸性;H2SO4>H3PO4 B
．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法
不正确的是： ．．．
A．但元素均被氧化
B
．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
10．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法中正确的是 ．．
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中
不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） ．．．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O－－－－HClO+ OH
＋－－－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO— －
12．在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是： ．．．
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：
（1）A属于炔烃，其结构简式是 。
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是 。
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是 。
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。
（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：
。
26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ 的化学方程式是 。
（2）反应Ⅰ 得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是 。
③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。
（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
它由两步反应组成：i H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii SO3(g)分解。
L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。
27．（14分）
研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-斩95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。
（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式： 。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，
用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完
整： + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳,可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。
（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温
室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回
大海。处理至合格的方法是
28．（15分）
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
